Question

实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，配成480mL溶液

B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

Answer

D

【解析】

试题分析：由于实验室中没有480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，即需要配制500ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5L×0.1mol/L=0.05mol，A、称取硫酸铜的质量为：0.05mol×160g/mol=8g，称取7.68g硫酸铜，硫酸铜的质量不足，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO4ˑ5H2O，若称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，硫酸铜的物质的量不足，故B错误；C、称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水，配制的溶液的体积不是500mL，所以配制的溶液的浓度不是0.1mol/L，故C错误；D、称取12.5 g胆矾，胆矾的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，配制的溶液浓度为0.1mol/L，满足题意，故D正确；故选D。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制