在c(NaOH)=2c(NaAlO2)的溶液中滴加稀HCl，下列离子方程式正确的是
A．OH-+AlO2-+2H+=Al(OH)3
B．OH-+AlO2-+5H+=Al3++3H2O
C．2OH-+AlO2-+3H+=Al(OH)3+H2O
D．OH-+2AlO2-+3H++H2O=2Al(OH)3
将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知反应物均无剩余。若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是
A．参加反应的CO2的体积为0.224aL
B．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3
C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
D．a可能等于、小于或大于b
下列离子方程式中，正确的是
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42-反应完全：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=SO32-+2HClO
amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排除的O2和H2O的物质的量之比为1:1时，a：b为
A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:1
锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，下列关于反应①、②的说法正确的是
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3:1
已知a是一种常见单质，可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中不正确的是
A．a在与强碱溶液的反应中氧化剂是强碱
B．向b中滴加适量盐酸可得到c
C．c不一定是两性物质
D．d一定能和氢氧化钠溶液反应
