六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O
常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH＜4，Fe2+将Cr(Ⅵ)还原为Cr3+。
(1)写出上述Fe2+还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：________________。
(2)若调节溶液的pH为8～10，将析出相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料铁氧体)的沉淀，由此可确定x＝_____________。
(3)Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO
，写出这一转化的离子方程式：______________，由此可知Cr(OH)3呈_________(选填“酸”、“碱”或“两”)性。
(4)根据(2)的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO3计，欲除去废水中的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝___________。
已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH
、Ba2+、Na+、H+、SO
、NO
、OH－、CO
。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下
列问题：
(1)D的化学式是___________，判断理由是_______________。
(2)写出其余几种物质的化学式：A__________，B___________，C____________。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式________________________。
要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
第一组 | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
第二组 | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
第三组 | NaOH | CH3COOH | CaF2 | Al2O3 | SO2 |
每组分类均有错误，其错误的物质分别是______________(填化学式，下同)、________、________。
(2)胶体和溶液的本质区别是_____________________；
鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。
(3)下列3个反应，按要求填写相关量。
①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑反应中，每消耗1 mol Na2O2生成________g O2；
②2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168 g NaHCO3，标况下生成______L CO2；
③Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，标况下每消耗22.4 L Cl2，转移________ mol电子。
(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
物质 | M | N | Q | P |
反应前质量(g) | 50] | 1 | 3 | 12 |
反应后质量(g) | X | 26 | 3 | 30 |
①该变化的基本反应类型是________反应；
②物质Q在反应中起的作用是________。
将1.95 g锌粉加入到200 mL 0.1 mol·L－1的MO2＋溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是( )
A．M2+ B．M
C．M3+ D．MO2+
在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O
和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )
A．3.0 mol B．1.5 mol
C．1.0 mol D．0.75 mol
能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO
+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O
B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓
C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO
===Cu2++2NO2↑+2H2O
D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－
