Question

O₃具有强氧化性，将O₃通入KI溶液中发生反应：O₃＋I^-＋H^＋→I₂＋O₂＋H₂O(未配平)，下列说法正确的是

A．配平后的离子方程式为2O₃＋2I^－＋4H^＋=I₂＋2O₂＋2H₂O

B．每生成1 mol I₂转移电子2 mol

C．O₂是还原产物之一

D．该反应能说明O₂的氧化性大于I₂的

Answer

B

【解析】

试题分析：A、选项中离子方程式电荷不守恒，电子转移不守恒，配平后的方程式为O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O，A错误；B、反应中氧气和臭氧中氧元素的化合价相同为0价，氧元素化合价由O3中0价降低为H2O中-2价，配平后的方程式为O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O，每生成1 mol I2转移电子2 mol，B正确；C、反应中氧气和臭氧中氧元素的化合价相同为0价，氧气不是还原产物，氧元素化合价由O3中0价降低为H2O中-2价，还原产物是H2O，C错误；D、根据反应方程式进行的氧化剂大小比较是指氧化剂与氧化产物之间的比较，在该反应中不能比较二者的氧化性强弱，D错误；答案选B。

【考点定位】本题考查氧化还原反应的基本概念与计算

【名师点晴】注意A根据化合价判断氧气不是氧化产物，容易马虎出错，A选项解答利用守恒进行判断即可，不需配平。注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。