Question

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示．常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

．下列说法中错误的是

A．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

B．反应中SO₂是氧化产物，S是还原产物

C．S₂Cl₂的分子构型与H₂O₂的分子构型相似

D．反应中，生成3molS，转移电子数目为3N_A

Answer

A

【解析】

试题分析：A、由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，A错误；B、S2Cl2硫化合价由+1降低为0价硫，所以S为还原产物，S2Cl2硫化合价由+1升高为+4价SO2，所以SO2为氧化产物，B正确；C、根据结构图可知S S2Cl2的分子构型与H2O2的分子构型相似，C正确；D、在反应中，S元素发生自身氧化还原反应，S2Cl2硫化合价由+1升高为+4价SO2，所以生成1molSO2，转移电子为3mol，D正确；答案选A。

考点：考查分子结构、化学键、电子式、氧化还原反应等