Question

请回答下列问题

（1）（室温）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（填序号）

①无色溶液中：K⁺、Cl^－、Mg^2＋、Cr₂O₇^2-、SO₄^2－、NO₃^－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③水电离出H⁺浓度为10^-3mol/L溶液中：NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2－、NO₃^－

④使甲基橙变黄的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2-、Br^-

⑤某澄清溶液中：Na⁺、H⁺、SO₄^2－、MnO₄^-

（2）写出将氯气以物质的量1：1的比例通入FeBr₂溶液中发生的离子方程式：____________________

（3）写出将NaHSO₄溶液逐滴滴入Ba(OH)₂溶液中刚开始阶段发生的离子方程式是：____________________

（4）向200ml1mol/L的明矾溶液中逐渐滴加同浓度的Ba(OH)₂溶液，开始阶段反应的离子方程式是：__________________；整个过程找那个沉淀的物质的量最多为             。

Answer

（1）②⑤（2）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

（3）H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

（4）3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；0.5mol

【解析】

试题分析：（1）①无色溶液中Cr2O72-一定不能大量共存，错误；②pH=11的溶液显碱性，CO32－、Na+、AlO2－、NO3－之间不反应，可以大量共存，正确；③水电离出H+浓度为10-3mol/L溶液中水的电离被促进，溶液可能显酸性，也可能显碱性，则碱性NH4+不能大量共存，显酸性CO32－不能大量共存，错误；④使甲基橙变黄的溶液可能显碱性，则Fe3+不能大量共存，错误；⑤某澄清溶液中Na+、H+、SO42－、MnO4-之间不反应，可以大量共存，正确，答案选②⑤；

（2）将氯气以物质的量1：1的比例通入FeBr2溶液中亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，则发生的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；

（3）写出将NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中刚开始阶段生成硫酸钡、氢氧化钠和水，发生的离子方程式是H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；

（4）向200ml1mol/L的明矾溶液中逐渐滴加同浓度的Ba(OH)2溶液，开始阶段生成硫酸钡、氢氧化铝和硫酸钾，反应的离子方程式是3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；明矾是0.2mol，则整个过程中沉淀的物质的量最多时应该是恰好产生氢氧化铝沉淀，此时产生硫酸钡是0.3mol，而氢氧化铝是0.2mol，因此最多为0.5mol。

考点：考查离子共存和离子反应的有关判断与计算