下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A、Na与水反应时增大水的用量
B、将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C、在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D、恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
【化学-选修5：有机化学基础】
A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）A的分子式为__________；A→B的反应类型__________；
（2）写出结构简式：D __________，M的结构简式为____________。
（3）写出下列反应的化学方程式：B→C:______________；E→F_________________。
（4）满足下列条件的H的同分异构体共有__________种。写出其中一种同分异构体的结构简式 。
①属于酯类； ②能发生银镜反应； ③能与金属钠反应放出气体。
【化学-选修3：物质结构与性质】
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ；
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2
2NH3,实现储氢和输氢。下列说法正确的是 ；
a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b．NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互为等电子体
c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
d．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为 ，SnBr2分子中 Sn-Br的键角 120°(填“＞”“＜”或“=”)。
（4）NiO 的晶体结构与氯化钠相同， 在晶胞中镍离子的配位数是____________。 已知晶胞的边长为 a nm， NiO 的摩尔质量为 b g·mol-1， NA为阿伏加德罗常数的值， 则NiO 晶体的密度为_________g·cm-3。
（1）某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是__________
请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在：
写出反应①的离子方程式 ；
④假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有 ．
（2）实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为 。
②气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列气体的性质与收集方法无关的是 （填序号，下同）．
A．密度 B．颜色 C．溶解性 D．热稳定性 e.与氧气反应
③若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的 （填序号）．
A．CO2 B．NO C．Cl2 D．H2 e.HCl
其中在D装置中连接烧杯的目的是
请回答下列问题
（1）（室温）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（填序号）
①无色溶液中：K+、Cl－、Mg2＋、Cr2O72-、SO42－、NO3－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③水电离出H+浓度为10-3mol/L溶液中：NH4+、Cl－、CO32－、NO3－
④使甲基橙变黄的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Br-
⑤某澄清溶液中：Na+、H+、SO42－、MnO4-
（2）写出将氯气以物质的量1：1的比例通入FeBr2溶液中发生的离子方程式：____________________
（3）写出将NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中刚开始阶段发生的离子方程式是：____________________
（4）向200ml1mol/L的明矾溶液中逐渐滴加同浓度的Ba(OH)2溶液，开始阶段反应的离子方程式是：__________________；整个过程找那个沉淀的物质的量最多为 。
（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。
（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是_____________。
A．1000ml；212g B．950ml；543.4g
C．任意规格；572g D．500ml；106g
（3）现用98%、密度为1.8mol/L的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有_________(填写仪器名称)。
②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________。
③稀浓硫酸时，实验操作步骤：________________。
（4）误差分析：①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数导致最终结果_____________；(填“偏大”“偏小”或“不变”)
②定容时仰视读数，导致最终结果_______________；(填“偏大”“偏小”或“不变”)
