对于可逆反应A(g)+3B(s)
2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)
C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)
下表中物质的分类组合完全正确的是
编组 | A | B | C | D |
强电解质 | HCl | BaSO4 | HClO | KNO3 |
弱电解质 | CaCO3 | CH3COOH | Al(OH)3 | H2CO3 |
非电解质 | Cl2 | NH3 | C2H5OH | H2O |
下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A、Na与水反应时增大水的用量
B、将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C、在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D、恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
【化学-选修5：有机化学基础】
A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）A的分子式为__________；A→B的反应类型__________；
（2）写出结构简式：D __________，M的结构简式为____________。
（3）写出下列反应的化学方程式：B→C:______________；E→F_________________。
（4）满足下列条件的H的同分异构体共有__________种。写出其中一种同分异构体的结构简式 。
①属于酯类； ②能发生银镜反应； ③能与金属钠反应放出气体。
【化学-选修3：物质结构与性质】
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ；
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2
2NH3,实现储氢和输氢。下列说法正确的是 ；
a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b．NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互为等电子体
c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
d．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为 ，SnBr2分子中 Sn-Br的键角 120°(填“＞”“＜”或“=”)。
（4）NiO 的晶体结构与氯化钠相同， 在晶胞中镍离子的配位数是____________。 已知晶胞的边长为 a nm， NiO 的摩尔质量为 b g·mol-1， NA为阿伏加德罗常数的值， 则NiO 晶体的密度为_________g·cm-3。
（1）某强酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是__________
请设计简单的实验检验不能确定是否含有的离子（若不止一种，可任选一种）的存在：
写出反应①的离子方程式 ；
④假设测定A、F、I均为0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有 ．
（2）实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为 。
②气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列气体的性质与收集方法无关的是 （填序号，下同）．
A．密度 B．颜色 C．溶解性 D．热稳定性 e.与氧气反应
③若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的 （填序号）．
A．CO2 B．NO C．Cl2 D．H2 e.HCl
其中在D装置中连接烧杯的目的是
