Question

工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是

A、单位时间内消耗1mol的H₂O同时生成1mol的H₂

B、两个H—O键断裂的同时有四个C—O键断裂

C、反应容器内的密度不再发生变化

D、混合气体的相对分子质量不发生变化

Answer

B

【解析】

试题分析：A. 单位时间内消耗1mol的H2O，表示的是正反应速率，生成1mol的H2 表示的也是正反应速率，无法说明反应达到平衡状态，A项错误；B.两个H—O键断裂表示的正反应速率，四个C—O键断裂表示的是逆反应速率，且正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B项正确；C.在恒容密闭容器中，质量和体积始终不变，则密度始终不变，所以反应容器内的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，C项错误；D.该反应是气体系数和不变的可逆反应，根据M=m÷n，混合气体的相对分子质量始终不发生变化，所以相对分子质量不能作为达到平衡的标志，D项错误；答案选B。

考点：考查化学平衡状态的判断。