Question

对于反应N₂O₄2NO₂在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数V(NO₂)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是

A、A、C两点的正反应速率的关系A>C

B、A、B、C、D、E各状态，V_正>V_逆的是状态D

C、使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，

可选用的条件是从P₁突然加压至P₂

D、维持P₁不变，E→A所需时间为x，维持P₂不变，D→C所需

时间为y，则x<y

Answer

C

【解析】

试题分析：A.对于有气体参加的化学反应，压强越大，反应速率越大，由于C点对应的压强大于A点的压强，所以正反应速率A＜C，A项错误；B.在图象中，A、B、C三点都在平衡线上，所以此三点的正逆反应速率相等，D点要达到平衡，必须降低NO2的质量分数，也就是使平衡向逆反应方向移动，从而得出v（正）< v（逆），B项错误；C.当快速加压时，平衡未移动，当缓慢加压时，平衡不断地被破坏，但又不断地建立新的平衡，所以“使E状态从水平方向到达C状态”，应突然加压；“由C沿平衡曲线以达A状态”，应缓慢降压，C项正确；D．压强越大反应速率越大，因D点的压强大于E点的，所以D点的反应速率大于E点的反应速率，所需时间x＞y，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查压强对化学反应速率以及化学平衡移动的影响。

【名师点睛】本题考查压强对化学反应速率以及化学平衡移动的影响，根据C点对应的压强大于A点的压强，来分析正反应速率；利用A、B、C三点都在平衡线上，所以此三点的正逆反应速率相等．D点要达到平衡，必须降低NO2的百分含量，也就是使平衡向逆反应方向移动，从而得出v（正）＜v（逆）．E点要达到平衡，必须提高NO2的质量分数，也就是使平衡向正反应方向移动，从而得出v（正）＞v（逆）；由图可知AE与DC线段的长度相等，也就是NO2的体积变化量相等，但由于D点的压强大于E点的压强，所以D点的反应速率大于E点的反应速率，所需时间x＞y；对于压强的改变，当快速加压时，平衡未移动，但压强迅速增大，反映在图象上就是纵坐标不变，横坐标不断增大；当缓慢加压时，平衡不断地被破坏，但又不断地建立新的平衡，所以缓慢加压时，NO2的体积分数的变化应不断地在平衡曲线上滑动。所以“使E状态从水平方向到达C状态”，应突然加压；“由C沿平衡曲线以达A状态”，应缓慢降压。