高炉炼铁过程中发生反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g) 
2/3Fe(s)＋CO2 (g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是
A、△H>0
B、1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2 的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行
C、其他条件不变，向平衡体系充入CO 2 气体，K值减小
D、其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)
3Z(g)+Q(s) △H >0，下列叙述正确的是
A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡
B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4
C、达到平衡后，反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z)
D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动
对于反应N2O4
2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是
A、A、C两点的正反应速率的关系A>C
B、A、B、C、D、E各状态，V正>V逆的是状态D
C、使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，
可选用的条件是从P1突然加压至P2
D、维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需
时间为y，则x<y
下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是
A、N2O4(g)
2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深
B、H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2
C、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加
D、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He
体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O2
2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为
A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断
将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是
A、升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B、慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C、慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D、恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅
