Question

已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H> 0请回答下列问题

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________

(2)若反应温度升高，M的转化率         （填“增大”、“减小”或“不变”）

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L；达到平衡后，c(P)=2mol/L，a=____________

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)=c(N)=bmol/L，达到平衡后，M的转化率为____________

Answer

(1)25%(2)增大(3)6(4)41%

【解析】

试题分析：（1）△c（M）=60%×1mol•L-1=0.6mol•L-1，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（N）=△c（M）=0.6mol•L-1，此时N的转化率0.6mol/L÷2.4mol/L×100%=25%；

（2）该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，M的转化率增大；

（3））△c（M）=60%×1mol•L-1=0.6mol•L-1，则：

M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；

初始（mol/L）：1 2.4 0 0

转化（mol/L）：0.6 0.6 0.6 0.6

平衡（mol/L）：0.4 1.8 0.6 0.6

该温度下平衡常数K=(0.6×0.6)÷(0.4×1.8) =0.5，反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol•L-1，c（N）=amol•L-1；达到平衡后，c（P）=2mol•L-1，则：

M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；

初始（mol/L）：4 a 0 0

转化（mol/L）：2 2 2 2

平衡（mol/L）：2 a-2 2 2

所以(2×2)÷[2×(a-2)] =0.5，解得a=6.

（4）设平衡时M的浓度变化量为为xmol/L，则：

M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；

初始（mol/L）：b b 0 0

变化（mol/L）：x x x x

平衡（mol/L）：b-x b-x x x

所以(x×x)÷[(b-x)×(b-x) =0.5，解得x=0.41b，M的转化率为0.41b mol/L÷b mol/L×100%=41%.

考点：考查化学平衡的计算。