Question

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol·L^－1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是____________(填“甲”“乙”或“丙”)。

(2)涉及到的化学方程式是________________

(3)证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作是____             ，此现象利用了胶体的一种性质，称为________________。

(4)向制得的Fe(OH)₃胶体中加入饱和的硫酸铵溶液,产生的现象是                    ，原因是                  ；若加入逐滴加入过量稀硫酸，产生的现象                    

Answer

(1)丙(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

(3)用一束光照射得到的液体，从垂直于光线的方向能观察能看到一条光亮的“通路” 丁达尔效应

(4)产生红褐色沉淀 加入电解质后，胶体发生聚沉 先产生红褐色沉淀，后溶解

【解析】

试题分析：（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，答案选丙；

（2）根据上述分析，涉及到的化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。

（3）胶体具有丁达尔效应，所以证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用一束光照射得到的液体，从垂直于光线的方向能观察能看到一条光亮的“通路”，则证明生成了氢氧化铁胶体。

（4））向氢氧化铁胶体中加入电解质饱和硫酸铵溶液，电离出的离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，所以产生的现象是产生红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉；因为硫酸能和氢氧化铁反应生成可溶性的硫酸铁，所以若加入逐滴加入过量稀硫酸，产生的现象是先产生红褐色沉淀，后溶解。

考点：考查胶体的制备与性质。