密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）
zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是
A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
化学反应N2＋3H2 
2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是
A．N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(l) △H ＝ 2(a－b＋c) kJ/mol
B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) △H ＝ 2(a－b－c) kJ/mol
C．
N2(g)＋
H2(g) NH3(l) △H ＝ (b＋c－a) kJ/mol
D． N2(g)＋H2(g) NH3(g) △H ＝ (a＋b) kJ/mol
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等
C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
D．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
反应C(s)＋H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，升高温度 D．压强不变充入N2
使容器体积增大
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是
A．①压强对反应的影响(p2>p1) B．②温度对反应的影响
C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响
