Question

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)=K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g)   ΔH= x kJ·mol^－1

已知碳的燃烧热ΔH₁= a kJ·mol^－1

S(s)+2K(s)=K₂S(s)   ΔH₂= b kJ·mol^－1

2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)=2KNO₃(s)   ΔH₃= c kJ·mol^－1

则x为

A．3a+b－c      B．c +3a－b   C．a+b－c     D．c+a－b

Answer

A

【解析】

试题分析：已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1，可得①C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH1=a kJ·mol－1，②S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1，根据盖斯定律：①×3+②－③，得出目标反应，即x=3a+b－c，故选A。

考点：考查盖斯定律