Question

（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式为                          。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g)  ΔH＝－24.8 kJ/mol     ①

3Fe₂O₃(s)+CO(g) = 2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)  ΔH＝－47.2 kJ/mol    ②

Fe₃O₄(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO₂(g)   ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：________________

Answer

（1）CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－725.8KJ/mol；

（2）CO（g）+ FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=－218.0kJ/mol；

【解析】

试题分析：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热22.68KJ×32=725.8KJ，反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－725.8KJ/mol；

（2）Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①

3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol ②

Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol ③

①×3－②－③×2得：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）

△H=（－24.8kJ/mol）×3－（－47.2kJ/mol）－（+640.5kJ/mol）×2=－1308.0kJ/mol，

即：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=－218.0kJ/mol；

考点：考查热化学方程式的书写及盖斯定律