氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5这三段平衡常数分别用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小关系是____________。
（2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化剂反应的ΔH （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（3）温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。
已知t℃，p kPa时，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)
C(g)；ΔH=－Q (Q＞0)达到平衡时，C的体积分数为40%。
试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率____________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡____________。
A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向移动
C．一定不移动 D．不一定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为____________；容器的容积为____________。
（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式为 。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：________________
在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)
xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：
（1）10 s末L的物质的量浓度为_____________。
（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。
（3）化学方程式中x值为_____________。
（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。
（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。
可逆反应①X(g)+2Y(g)
2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C．达平衡（I）时，X的转化率为
D．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O4
2NO2△H＞0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
