Question

下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是

A．BeCl₂、CO₂B．H₂O、SO₂C．SO₂、CH₄D．NF₃、CH₂O

Answer

A

【解析】

试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，水中O原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，采取sp3杂化方式，水是V型结构。SO2中S原子含有的孤对电子对数＝（6－2×2）÷1，采取sp2杂化方式，SO2是V形结构，故B错误；同样分析氯化铍中Be原子是sp杂化，是直线型结构。CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，故A正确；C．SO2是V形结构，CH4中C原子采取sp3杂化方式，是正四面体结构；D．NF3中N原子采取sp3杂化方式，是三角锥结构，CH2O中C原子采取sp2杂化方式，是平面三角形结构，故D错误。故选A。

考点：考查杂化，分子空间构型