Question

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C. Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

D. WY₂分子中δ键与π键的数目之比是2:1

Answer

C

【解析】试题分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于主族元素原子最外层电子数小于8，故W、X原子最外层电子数分别为4、3，而X的原子序数较大，二者不能同周期，可推知W为碳、X为Al，Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z核外电子数为17，故Z为Cl，结合原子序数，可知Y为Si、P、S中的任意一种，

A．非金属性越强，电负性越大，电负性大小顺序是Cl＞C＞Si，即Z＞W＞Y，故A错误；

B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径X＞Y＞Z＞W，故B错误；

C．Y为Si、P、S中的任意一种，Z为Cl，二者形成的分子中，SiCl4为正四面体结构，故C正确；

D．WY2分子应为CS2，与二氧化碳的结构相似，分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，分子中δ键与π键的数目之比是1：1，故D错误，故选C。

考点：考查元素推断及元素周期律