Question

比较下列各项中的前者和后者，用“>”、“<”、或“=”填空

（1）沸点：

（2）在水中的溶解度：CH₃CH₂OHCH₃(CH₃)₂CH₂OH

（3）酸性：HClO₃HClO₄

（4）键长：H-OH-S

（5）未成对电子数：OCr

Answer

（1）<（2）>（3）<（4）<（5）<

【解析】

试题分析：

（1）邻羟基苯甲醛分子内能形成氢键，使沸点降低；对羟基苯甲醛分子间能形成氢键，使沸点升高，则有邻羟基苯甲醛沸点小于对羟基苯甲醛沸点。

（2）羟基为亲水基团，烷基为憎水基团，则烷基所含碳数越多，水溶性越差，故有CH3CH2OH在水中的溶解度大于CH3(CH3)2CH2OH在水中的溶解度。

（3）同一元素所形成的含氧酸，价态越低，酸性越弱，则有HClO3的酸性小于HClO4的酸性。

（4）原子半径越小，共价键键长越短，则有H－O的键长小于H－S的键长。

（5）O的电子排布式为1s22s22p4，含有2个未成对电子。Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，含有6个未成对电子。所以未成对电子数：O＜Cr。

考点：考查沸点高低比较，水溶性，键长，酸性，电子排布等。