有以下微粒①N2H4②P4③H2O④N2⑤H3O+⑥NH4+⑦CO2⑧H2O2（...

有以下微粒①N2H4②P4③H2O④N2⑤H3O+⑥NH4+⑦CO2⑧H2O2（填编号）

（1）既有极性键又有非极性键的是_____________；

（2）既有σ键又有π键的是_____________；

（3）微粒中所有原子都不含孤电子对的是_____________；

（4）立体构型呈正四面体的是_____________；

（1）①⑧（2）④⑦（3）⑥（4）②⑥ 【解析】试题分析：（1）由不同种非金属元素原子之间形成的共价键为极性键，由同种非金属元素原子之间形成的共价键为非极性键。则有①N2H4中N－N为非极性键，N－H为极性键；②P4中P－P为非极性键；③H2O中O－H为极性键；④N2中N≡N为非极性键；⑤H3O+中O－H为极性键；⑥NH4+中N－H为极性键；⑦CO2中C=O为极性键；⑧H2O2中O－O为非极性键，O－H为极性键。则既有极性键又有非极性键的是①⑧。（2）共价单键中只有σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，三键中含有一个σ键和两个π键。则可知，④N2中N≡N和⑦CO2中C=O中既有σ键又有π键。（3）根据价层电子对互斥理论可知，①N2H4中N原子含有1对孤电子对；②P4中P原子含有1对孤电子对；③H2O中O原子含有2对孤电子对；④N2中N原子含有1对孤电子对；⑤H3O+中O原子含有1对孤电子对；⑥NH4+中不含孤电子对；⑦CO2中O原子含有2对孤电子对；⑧H2O2中O原子含有2对孤电子对；因此微粒中所有原子都不含孤电子对的是⑥NH4+。（4）根据价层电子对互斥理论可知，立体构型呈正四面体的是②P4和⑥NH4+。考点：考查价层电子对互斥理论，空间构型，共价键，σ键，π键等。

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考点分析：

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N、P同属于元素周期表的第VA族元素。

（1）基态磷原子的价电子排布图是____________

（2）NCl3的VSEPR模型名称是，中心原子杂化轨道类型是__________________。

（3）“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是接近的。写出N2O的一种有第二周期非金属元素组成的等电子体分子。

（4）沸点比较：PH3NH3(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。

（5）已知键能：H－H键能为436KJ·mol-1，N－H键能为391KJ·mol-1，N≡N键能为945.6kJ•mol-1．。则N2+3H22NH3，生成2molNH3时，共放热_________KJ