Question

(除标注外，其余每空1分，共7分)X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。W的外围电子排布式为3d⁶3s²。

请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是_________。W在元素周期表的位置是_____________。

（2）XU₄的电子式是_____________，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱_____________。

（3）CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_____________________。

Answer

（1）1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2，第4周期第Ⅷ族

（2）S2-+Cl2=S+2Cl-或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S

（3）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4(3分)

【解析】试题分析：T的一种单质在空气中能够自燃，说明T是磷元素；W的外围电子排布式为3d63s2，说明W是铁元素；又由于Z和U位于第ⅦA族，且X、Y、Z、Q、R、T、U、W原子序数依次增大，则说明Z是氟元素、U是氯元素；X和Z可形成化合物XZ4，则说明X是碳元素；X和R属同族元素，则说明R是硅元素；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，Q是镁元素。

（1）Si基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2。铁在元素周期表第4周期第Ⅷ族。

（2）CCl4的电子式是。可以用单质之间相互置换的能力来证明非金属性的强弱，根据方程式H2S+Cl2=2HCl+S可证明S（硫）元素的非金属性比Cl元素的非金属性弱。

（3）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。

考点：本题考查核外电子排布、元素性质递变。