用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NA
B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L
C．0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
D．在反应KIO3 +6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
下列各组物质中，因为反应条件，浓度或用量不同而发生不同化学反应的是（ ）
① C与O2 ② Na与O2 ③ Fe与Cl2
④ AlCl3溶液与NaOH溶液 ⑤ CO2与NaOH溶液 ⑥ Cu与硝酸
A．除③外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除⑥外
生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）
A 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维
B 燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放
C 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
D 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应
(除标注外，其余每空1分，共7分)X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。W的外围电子排布式为3d63s2。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是_________。W在元素周期表的位置是_____________。
（2）XU4的电子式是_____________，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱_____________。
（3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_____________________。
有以下微粒①N2H4②P4③H2O④N2⑤H3O+⑥NH4+⑦CO2⑧H2O2（填编号）
（1）既有极性键又有非极性键的是_____________；
（2）既有σ键又有π键的是_____________；
（3）微粒中所有原子都不含孤电子对的是_____________；
（4）立体构型呈正四面体的是_____________；
N、P同属于元素周期表的第VA族元素。
（1）基态磷原子的价电子排布图是____________
（2）NCl3的VSEPR模型名称是，中心原子杂化轨道类型是__________________。
（3）“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是接近的。写出N2O的一种有第二周期非金属元素组成的等电子体分子。
（4）沸点比较：PH3NH3(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。
（5）已知键能：H－H键能为436KJ·mol-1，N－H键能为391KJ·mol-1，N≡N键能为945.6kJ•mol-1．。则N2+3H2
2NH3，生成2molNH3时，共放热_________KJ
（6）NH3极易溶于水，原因是_______________
