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事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2...

事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2═Na2SO4 , 2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此,你认为下列反应方程式中正确的是

A2Na2O2+2N2O4═4NaNO3                    BNa2O2+2NO2═2NaNO2+O2

C2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2               D2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O2

 

A 【解析】 试题分析:A、四氧化二氮是低价发生氧化还原反应,不生成氧气,所以反应方程式为:2Na2O2+2N2O4═4NaNO3,不符合上述规律,故A正确;B、二氧化氮中的氮也是最高价,所以不产生氧气,不符合上述规律,故B错误;C、三氧化二氮不是最高价态的氮的氧化物,不符合上述规律,故C错误;D、七氧化二锰是最高价态的锰的氧化物,NaMnO4中的锰为+7价,符合上述规律,故D错误;故选A。 【考点定位】考查探究化学规律 【名师点晴】本题根据题目信息得出规律,主要考查化学方程式的书写。题给信息为:Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应,生成对应的盐(或碱)和O2,Na2O2具有强氧化性,与所含元素不是最高价态的氧化物反应时,只生成相对应的盐,不生成O2。  
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只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是

AKOH溶液和明矾的水溶液             BNa2CO3溶液和HCl溶液

CNaHCO3溶液和HCl溶液              D.盐酸和NaAlO2溶液

 

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0.4gNaOH1.06gNa2CO3 混合并配成溶液,向溶液中滴加01mol·稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

 

 

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在下列条件下大量共存的离子组是

Ac(H+)=1×10-14mol/L的溶液: KCu2I-SO42-

B.水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+NaAlO2-S2O32-

CAl反应生成H2的溶液:NH4Ca2+NO3-I-

D使石蕊试液变蓝色的溶液:Mg2KSO 42-NO3-

 

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下列实验操作不正确或不能达到目的的是

 

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Na2CO3NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

Aa点对应的溶液中:Na+OH-SO42-NO3-

Bb点对应的溶液中:Al3+Fe3+MnO4-Cl-

Cc点对应的溶液中:Na+Ca2+NO3-Cl-

Dd点对应的溶液中:F-NO3-Fe2+Ag+

 

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