Question

某溶液中含有NH₄^＋、Fe^2＋、Al^3＋、SO₄^2-、Cl^-五种离子，若向其中加入过量的Na₂O₂，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是

A．反应后溶液中NH₄^＋、Fe^2＋、SO₄^2-的物质的量减少， Al^3＋、Cl^-的物质的量不变

B．Fe²⁺先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe²⁺，最后又被氧化

C．该实验中共有两种气体生成

D．Al^3＋先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解

Answer

C

【解析】

试题分析：A．加入过氧化钠，生成氨气而挥发，最后加入过量的稀硝酸，不可能存在还原性的Fe2+，SO42-生成硫酸钡沉淀，而Al3+、Cl-的物质的量不变，故A正确；B．Fe2+先被过氧化钠氧化并形成氢氧化铁沉淀，后来沉淀溶解并被HI还原为Fe2+，最后又被硝酸氧化，故B正确；C．该实验中共有氧气、氨气和NO三种气体生成，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，Al3+先形成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠而溶解，通入过量的HI气体，偏铝酸钠先与酸反应生成氢氧化铝沉淀，酸过量，氢氧化铝溶解生成铝离子，故D正确；故选C。

【考点定位】考查离子反应

【名师点晴】本题考查离子反应问题，溶液中含有NH4+，Fe2+，Al3+，SO42-，Cl-五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，过氧化钠具有强氧化性，且与水反应生成氢氧化钠，则热并搅拌，则可生成氢氧化铁、氨气，氢氧化铝或偏铝酸钠，再通入过量的HI气体，氢氧化铝、氢氧化铁溶解，铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘和Fe2+，充分反应后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，硝酸可氧化Fe2+和碘离子，且生成硫酸钡沉淀。注意过氧化钠与水反应的特征，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意常见离子的性质以及反应类型的判断。