下列变化需要加入还原剂才能实现的( )
A．MnO4-
Mn2+ B．HClCl2 C．FeFe3+ D．KClO3
O2
①为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
②在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该未知液中可能存在SO
③淀粉与稀H2SO4水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性
④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH
⑤用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰显黄色，原溶液中有Na+，也可能有K+
A ①③④ B ②③④ C ②③⑤ D ②⑤
下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A． 漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+
B． 滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—
C． 与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO
D． 弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2O
C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开
某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是( )
A．实验①、②所涉及的物质均为电解质 B．实验②、③均为放热反应实验
C．②、③均未发生氧化还原反应 D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2C
r2O7)的工艺如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。
Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。
Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。
(1)Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + 
Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。
(2)固体A中主要含有 (填写化学式)。
(3)已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-＋2H+
Cr2O72-＋H2O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是 。
(4)Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据
物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度 (g/100g水) | 0℃ | 28[来 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 | |
①该反应能发生的理由是 。
②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、 、 、过滤、洗涤、干燥得到晶体。
(5)Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量________(填写试剂名称)、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为______ (用含m、n的代数式表示)。
