Question

已知：SO＋Br₂＋H₂O→SO＋2Br^－＋2H^＋。某溶液中可能含有Na^＋、NH、Fe^2＋、K^＋、Br^－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(  )

A．肯定不含Br^－      B．无法确定SO是否存在

C．肯定含有Na^＋        D．肯定含有SO

Answer

D

【解析】

试题分析：溶液本身无色，说明没有Fe2+。加入氯水仍然无色，说明氯水发生了反应，且产物无色，Br－和SO32－均可与氯水反应使氯水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有Br2生成，则原溶液中一定有SO32－。由于SO32－的还原性比Br－强，故Br－是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42－肯定没有，钠离子和铵根离子至少有一种，答案选D。

【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。

【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：S2-＞SO32-＞Fe2+＞I-＞Br-；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。