Question

在含c(NH₄Cl)＝3c(AlCl₃)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是(  )

A．Al^3＋＋3NH＋6OH^－=Al(OH)₃↓＋3NH₃·H₂O

B．Al^3＋＋5NH＋9OH^－=5NH₃·H₂O＋AlO＋7H₂O

C．2Al^3＋＋NH＋7OH^－=2Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O

D．Al^3＋＋3NH＋7OH^－=AlO＋3NH₃·H₂O＋2H₂O

Answer

B

【解析】

试题分析：在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中，氨根离子与铝离子物质的量之比为3：1，A．向溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝，然后再与氨根离子反应生成一水合氨，则反应的离子方程式：Al3++3NH4++6OH-=Al（OH）3↓+3NH3•H2O，A正确；B．溶液中有1mol铝离子，则溶液中含有3mol氨根离子，离子个数比不符合，B错误；C．加入7mol氢氧化钠，先与2mol铝离子发生反应：

2Al3++6OH-=2Al（OH）3↓，剩余1mol氢氧化钠只能反应1mol氨根离子反应，离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O，合在一起为：2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3+NH3•H2O，C正确；D．1mol铝离子、3mol氨根离子完全反应生成偏铝酸根离子和一水合氨需要消耗氢氧化钠7mol，所以当向溶液中加入的氢氧化钠的物质的量是铝离子物质的量的7倍以上时发生的反应离子方程式为：Al3++2NH4++6OH-=AlO2-+2NH3•H2O+2H2O，D正确；答案选B。

【考点定位】本题考查了离子方程式的书写

【名师点晴】该题侧重考查反应物用量对反应的影响，明确氨根离子、铝离子与氢氧化钠反应的顺序是解题关键，题目难度较大，注意反应物的用量和顺序对反应的影响。