Question

五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

阳离子	Na^+	Al^3+	Fe^3+	Cu^2+	Ba^2+
阴离子	OH^－	Cl^－	CO3^2－	NO3^－	SO4^2^－

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断A的化学式为：A           ；

（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式               。

（3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是            ，原因是             (用离子方程式说明)。

（4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的体积是        mL。

Answer

（1）CuSO4 (1分）（2）2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

（3）溶液由无色变成红色 Al3++H2OAl(OH)3+3H+ （4）500

【解析】

试题分析：由①知A、C反应产生的沉淀中应是氢氧化铜和硫酸钡沉淀；则A、C是CuSO4、Ba(OH)2中的一种；由②知B、E只能是盐类，双水解产生气体和沉淀，其中含有Fe3+、CO32－，且其中必有Na2CO3；由③知C为强碱，所以C是Ba(OH)2，A是CuSO4；D为铝盐；由②④知E为Na2CO3；由⑤知D中有NO3－，所以D为Al(NO3)3，则B只能为FeCl3。

（1）根据以上分析可知A的化学式为CuSO4；

（2）根据以上分析可知步骤②中发生反应的离子方程式为2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑；

（3）铝离子水解溶液显酸性，因此滴入石蕊试液溶液由无色变成红色，水解方程式为Al3++H2OAl(OH)3+3H+。

（4）根据Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，得3Cu～8H+，38.4gCu的物质的量为0.6mol，所以需要硫酸的物质的量是0.8mol，其体积为500mL。

考点：考查化合物的判断，离子反应，盐的水解，氧化还原反应的计算等