Question

把0.1 mol KOH固体分别加入到下列100 mL的液体中，溶液的导电能力无变化的是（    ）

A．纯净水         B．0.l mol/L HCl

C．1.0 mol/L CH₃COOH    D．0.5 mol/L H₂SO₄

Answer

D

【解析】

试题分析：A．水是极弱的电解质，KOH是易溶的强电解质，二者混合后导致溶液导电性增强，A错误；B．由c•V=n、KOH+HCl=KCl+H2O可知，0.01 mol HCl完全反应，KOH过量了0.09mol，生成0.01 mol KCl，忽略溶液体积的变化，反应前溶液中含0.l mol/L H+、0.l mol/L Cl－，反应后溶液中含1.0 mol/L K+、0.l mol/L Cl－、0.9 mol/L OH－，离子浓度变大，因此溶液导电性明显增强，B错误；C．由c•V=n、KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O可知，0.1 mol CH3COOH与0.1 molKOH完全中和，生成0.1mol CH3COOK，忽略溶液体积的变化，反应前溶液中含0.l mol部分电离的弱酸，反应后溶液中含0.1mol完全电离的盐，离子浓度变大，因此溶液导电性明显增强，C错误；D．由c•V=n、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O可知，0.05 mol H2SO4与0.1 molKOH完全中和，生成0.05 mol K2SO4，忽略溶液体积的变化，反应前溶液中含1.0 mol/L H+、0.5 mol/L SO42－，反应后溶液中含1.0 mol/L K+、0.5 mol/L SO42－，离子浓度几乎不变，因此溶液导电性不变，D正确；答案选D。

考点：考查了强、弱电解质，溶液的导电性，物质的量的相关计算及其在酸碱中和反应中应用的相关知识。

【名师点睛】明确反应的原理，正确书写出相应的化学反应方程式是解答的关键。注意溶液的导电能力只与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数有关系，与离子种类无关。