Question

下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（    ）

A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：

CaCO₃ + 2 H⁺ = Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

B．向BaCl₂溶液中通入SO₂气体，出现白色沉淀：Ba²⁺ + SO₂ + H₂O = BaSO₃↓ + 2 H⁺

C．向H₂O₂溶液中滴加酸化的KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色

2 MnO₄^－ + 7 H₂O₂ + 6 H⁺ = 2 Mn²⁺ + 6 O₂↑ + 10 H₂O

D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液混合，生成白色沉淀：

Ba²⁺ + SO₄^2－ + H⁺ + OH^－= BaSO₄↓ + H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：A、醋酸是弱酸，但酸性比碳酸强，能溶解碳酸钙，放出CO2气体，现象正确，但易溶且部分电离的酸不能拆写成离子形式，离子方程式为CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－ + CO2↑ + H2O，A错误；B、不可能发生反应：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2 H+，因为该反应既违反焓判据又违反熵判据，因此现象错误，解释也错误，B错误；C、酸性高锰酸钾能将双氧水氧化，锰元素的化合价降低总数为[(+7)-(+2)]×2=10，氧元素的化合价升高总数为[0-(-1)]×2×7或6=14或12，违反电子守恒原理，离子方程式应为2 MnO4－ + 5 H2O2 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 5 O2↑ + 8 H2O，C错误；D、由c•V=n可知，两反应物的物质的量相等（设均为1mol），则Ba(OH)2+NaHSO4=H2O+BaSO4↓+NaOH，将易溶且完全电离的Ba(OH)2、NaHSO4、NaOH拆写成离子形式，删去全部钠离子和一半的氢氧根离子可得：Ba2+ + SO42－ + H+ + OH－= BaSO4↓ + H2O，D正确；答案选D。

【考点定位】本题考查了离子方程式的书写。

【名师点晴】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等，C为易错点，注意该反应不是可逆的。解这类题主要是从以下几个方面考虑：（1）反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。（2）电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。（3）配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。