Question

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂

②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O

③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是（）

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO₃ > KClO₃ > Cl₂ > Br₂

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D．③中1 mol Cl₂反应则氧化剂得电子的物质的量为2 mol

Answer

B

【解析】

试题分析：A、②的反应物都是化合物，没有单质，因此不是置换反应，A错误；B、①中氯元素降价、溴元素升价，②中氯元素既升价又降价，③中氯元素升价、溴元素降价，则①②③中氧化剂和氧化产物的氧化性强弱分别为：Cl2 > Br2、KClO3 > Cl2、KBrO3 > KClO3，综合上述结论可得，KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2，B错误；C、②的氯酸钾中氯元素由+5价降低为0价，作氧化剂，氯化氢中氯元素由-1价升高为0价，由电子得失守恒可知，只有5/6的氯化氢作还原剂，其余起酸性作用，则②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1，C错误；D、③中氯元素化合价升高总数=溴元素化合价降低总数=10，则1个反应转移10电子，即2 KBrO3 + Cl2 = Br2 + 2 KClO3～10 e－，则③中1 mol Cl2反应则氧化剂得电子的物质的量为10 mol，D错误；答案选B。

【考点定位】本题考查了氧化还原反应的基本概念、基本原理及其与基本反应类型的关系等。

【名师点晴】氧化—还原反应的六条规律：

①表现性质规律：

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

②性质强弱规律：

③由强制弱规律：

强氧化剂可以制备弱氧化剂，强还原剂可以制备弱还原剂，表现在同一反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物．

常用于：判断反应能否进行；比较微粒氧化性或还原性强弱．

④反应先后规律：

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+。

反应次序规律：在相同条件下，氧化剂总是优先与还原性最强的微粒反应；同样，还原剂总是优先与氧化性最强的微粒反应。

⑤价态变化规律：同种元素不同价态之间遵循归中规律、不交叉规律、邻价不发生氧化还原反应规律。

⑥电子守恒规律：在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。