Question

实验室备有质量分数为98%密度为1.84g·cm^﹣3的硫酸．据此下列说法正确的是(    )

A．该硫酸的物质的量浓度为16.4 mol•L^﹣1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 0.46 mol

C．某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L^﹣1

Answer

C

【解析】

试题分析：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．50mL该浓硫酸完全反应生成二氧化硫为0.05L×18.4L/mol×=0.46mol，随反应进行，浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应，实际生成二氧化硫小于0.46mol，故B错误；C．配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故C正确；D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误；故选C。

【考点定位】考查物质的量浓度的计算

【名师点晴】本题考查浓硫酸的性质、物质的量浓度的计算，注意硫酸浓度越大密度越大。有关物质的量浓度的计算必须紧紧抓住计算公式c=，通过题中已知量计算出n和V(溶液)。记住常见的计算公式，如体积为VL、密度为ρg / cm3的某溶液中，含有摩尔质量为M，则溶液物质的量浓度c=等。