Question

下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是

①CO₂与NaOH溶液  ②盐酸溶液与四羟基合铝酸钠钠溶液

③NaHCO₃溶液与盐酸  ④高温下焦炭与O₂

⑤AlCl₃溶液与氢氧化钠溶液  ⑥铁与稀硝酸

A．除②外          B．除③外            C．除②③⑤⑥外         D．除③⑥外

Answer

B

【解析】

试题分析：①向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，当二氧化碳不足量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应物的量不同而导致生成不同产物，故①正确；②盐酸溶液与偏铝酸钠反应，盐酸不足生成氢氧化铝，如盐酸过量，则生成氯化铝，反应物的量不同而导致生成不同产物，故②正确；③NaHCO3溶液与盐酸混合，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，故③错误； ④当氧气不足时，碳和氧气反应生成一氧化碳，当氧气过量时，碳和氧气反应生成二氧化碳，反应物的量不同而导致生成不同产物，故④正确；⑤AlCl3溶液与氢氧化钠反应混合，氢氧化钠不足时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，反应物的量不同而导致生成不同产物，故⑤正确；⑥铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水，过量的铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，量不同产物不同，反应物的量不同而导致生成不同产物，故⑥正确；故选B。

【考点定位】考查离子方程式的书写

【名师点晴】本题考查了化学反应与量的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱。常见的与量有关的离子方程式归类如下：(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。(2)酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其它反应物的离子根据需要确定物质的量。(3)FeBr2(还原性Fe2＋>Br－)、FeI2(还原性I－>Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2＋，对于FeI2先氧化I－等。(4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。(5)Al3＋中加强碱，强碱少量生成Al(OH)3沉淀，强碱过量生成[Al(OH)4]-。(6)CO32-中逐滴加强酸，强酸少时生成HCO3-，强酸过量生成CO2。