Question

(1)常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是            。

(2)但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是(用离子方程式表示)             。

(3)工业上冶炼铝，反应的化学方程式为             。

(4)某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是             ，试管中反应的化学方程式是           。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是          (填序号)。

a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺

c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有H⁺d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺

Answer

(1)浓硫酸使铁、铝表面形成一层致密稳定的氧化膜(或使铁、铝钝化)

(2)2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑

(3)2Al2O34Al+3O2↑

(4)①提供水蒸气；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；②b

【解析】试题分析：(1)常温下，浓硫酸使铁、铝表面形成一层致密稳定的氧化膜(或使铁、铝钝化)可用铝和铁质容器盛装浓硫酸，故答案为：浓硫酸使铁、铝表面形成一层致密稳定的氧化膜(或使铁、铝钝化)；

(2)铝能与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑，故答案为：2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑；

(3)工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，故答案为：2Al2O34Al+3O2↑；

(4)①因为是铁和水蒸气的反应，试管内有铁粉，所以湿棉花主要是提供水蒸气；铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案为：提供水蒸气；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

②铁和水蒸气反应，产物为四氧化三铁和氢气，加入过量盐酸，固体完全溶解，必发生反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe2+、H+，四氧化三铁黑色固体中可能含有过量的铁，可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子，Fe+2Fe3+═3Fe2+，所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+，故答案为：b。

考点：考查了铝、铁及其化合物的性质的相关知识。