Question

如图所示为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。

请回答下列问题：

(1)A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比为               。

(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为                。

(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是                 。

(4)向含有0.1mol NH₄Al(SO₄)₂的溶液中逐滴加入5mol·L^－1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

Answer

(1)1:3；(2)Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－；

(3)生成白色沉淀

(4)

【解析】

试题分析：(1)分析图象可知，A点是氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应，反应的化学方程式为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1：3，故答案为：1：3；

(2)AB段是氢氧化铝沉淀溶解的过程，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O；

(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可发生反应2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，反应生成白色沉淀，故答案为：生成白色沉淀；

(4)含有0.1mol NH4Al(SO4)2溶液中含有NH4+离子0.1mol，Al3+物质的量为0.1mol，逐滴加入5mol•L-1 NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NH4++OH-=NH3•H2O，Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O，先生成氢氧化铝沉淀需要消耗氢氧化钠物质的量为0.3mol，体积==0.060L=60ml，和铵根离子反应消耗氢氧化钠物质的量为0.1mol，氢氧化钠溶液体积==0.020L=20ml，生成氢氧化铝沉淀物质的量量为0.1mol，溶解需要氢氧化钠物质的量为0.1mol，消耗氢氧化钠溶液的体积为20ml，依据沉淀量和消耗氢氧化钠溶液体积描出图象为，故答案为：。

考点：考查了铝及其化合物性质、化学计算的相关知识。