Question

完成以下的填空

（1）现有1mol/LCaCl₂溶液0.5L,Ca²⁺所具有的物质的量为____________，Cl^-的物质的量浓度为___________

（2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________．

（3）8gNaOH溶于_________g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子

（4）49gH₂SO₄中含__________mol原子，含__________个质子

（5）标准状况下，2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_________

Answer

（1）0.5mol；2mol/L

（2）1.5mol；0.5mol/L

（3）36（4）3.5；25NA（5）80

【解析】

试题分析：（1）钙离子的物质的量=0.5L×1mol/L=0.5mol，氯化钙中钙离子浓度与氯化钙浓度之比为2：1，氯化钙的浓度是1mol/L，则氯离子的浓度是2mol/L，故答案为：0.5mol；2mol/L；

（2）n===1.5mol，c===0.5mol/L，故答案为：1.5 mol；0.5 mol/L；

（3）n(NaOH)==0.2mol，要使每10个水分子中溶有一个钠离子，则水的物质的量与氢氧化钠的物质的量之比为10：1，水的质量m=nM=0.2mol×10×18g/mol=36g，故答案为：36；

（4）49gH2SO4的物质的量为=0.5mol，含原子0.5mol×7=3.5mol，含质子0.5mol×(16+8×4+1×2)=25mol，数目为25NA，故答案为：3.5；25NA；

（5）标准状况下，672mL气体的物质的量为=0.03mol，该气体的摩尔质量===80g/mol，则此气体的相对分子质量为80，故答案为：80。

【考点定位】考查物质的量的计算

【名师点晴】本题考查了物质的量的计算。要掌握有关物质的量的计算公式，、、、。、、适用于任何状态的物质，适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，但如果掌握不准物质的存在状态，或气体的体积与气体摩尔体积不相适应，也会导致计算错误；适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。根据基本公式中各个物理量的关系进行计算，注意（1）中化合物与化合物中各种元素之间的关系，为易错点。