Question

25℃，101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    △H=－285.8kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    △H=+571.6kJ/mol

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)    △H=－571.6kJ/mol

D．H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)    △H=－285.8kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误； C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，故C错误；D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；故选D。

【考点定位】考查热化学方程式

【名师点晴】本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义。2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-571.6 kJ•mol-1。热化学方程式的数值与化学计量数有关，对于相同的物质反应，当化学计量数不同，其△H也不同。当化学计量数加倍时，△H也加倍，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。