Question

已知热化学方程式：SO₂(g)+1/2O₂(g)SO₃(g)  △H=－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A．196.64kJ         B．196.64kJ/mol

C．＜196.64kJ      D．＞196.64kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：根据热化学方程式SO2(g)+O2(g) SO3(g)△H=-98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ，故选C。

【考点定位】考查化学反应的可逆性

【名师点晴】本题以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量。