Question

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，下列说法正确的是

A．该反应焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H₂OCO₂+H₂

Answer

A

【解析】

试题分析：平衡常数K=，所以该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O，A、恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故A正确；B、恒温恒容下，若加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化，若通入氢气，增大压强，则H2浓度增大，故B错误；C、升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡正向移动，故C错误；D、平衡常数K=，所以该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O，故D错误；故选A。

【考点定位】考查化学平衡的影响因素

【名师点晴】本题考查化学反应速率、化学平衡、平衡常数等。化学反应速率和化学平衡问题一直是高考命题的热点，对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，命题主要考查的内容为求算化学平衡常数和影响因素。注意①在化学平衡常数的公式中，反应物或生成物有固体或纯液体存在时，不代入公式中；②化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关；③若化学方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小时，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。