对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=
，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是
A．该反应焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，不能说明达到平衡状态的标志是
A．A的百分含量不再改变
B．各组分的浓度不再改变
C．反应速率υ（A）：υ（B）：υ（C）：υ（D）=m：n：p：q
D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应
下列情况下，反应速率相同的是
A．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应
C．等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等质量等表面积等品质石灰石反应
已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热等于110.5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
