Question

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)   △H=－25kJ/mol

3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)  △H=－47kJ/mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)   △H=+640kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学方程式：            。

Answer

CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) △H=－218.0kJ/mol

【解析】

试题分析：①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol，②3Fe2O3(s)+CO(g) ═2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ/mol，③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol，依据盖斯定律计算，(①×3-③×2+②)×，得到CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为：CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol；故答案为：CO(g)+FeO(s) ═Fe(s)+CO2(g) △H=-218.0kJ/mol。

【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算

【名师点晴】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。