Question

实验室需要80mL 0.2mol/L的CuSO₄溶液，有如下操作步骤：

①用托盘天平称取一定质量CuSO₄固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．

②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切

③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．并轻轻摇匀．

⑤装瓶并贴上标签

⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_________________.

(2)本实验应称取CuSO₄粉末的质量为_________g或者称取CuSO₄·5H₂O 晶体质量为＿克，选用的容量瓶体积为__________mL，使用该仪器的第一步操作是___________.

(3)本实验用到的基本实验仪器除天平，容量瓶，烧杯，量简外还需要__________________.

(4)误差分析：( 填“偏高”、“ 偏低”，，或“无影响”)

①容量瓶中原来含有少量蒸馏水(          )

②为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时。立即将溶液转移至容量瓶定容(       )

③定容时仰视液面(        )

(5)在配得80mL0.2mol/L的CuSO₄溶液中取出10mL放入试管中，加入10mL0.2mol/L的NaOH 溶液，得到的沉淀理论上是______克．

Answer

(1)①③④②⑥⑤

(2)3.2；5.0；100；验漏

(3)胶头滴管；玻璃棒

(4)①无影响；②偏高；③偏低；

(5)0.098(或0.1)

【解析】试题分析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为：①用托盘天平称取25.0gCuSO4•5H2O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温；②将制得的溶液通过玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中；③用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；④继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．⑤将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。可知操作步骤的正确顺序为：①③④②⑥⑤，故答案为：①③④②⑥⑤；

(2)配制80mL溶液需选择100mL容量瓶，所需CuSO4•5H2O的物质的量=" 100mL" × 10-3L/mL × 0.2mol/L =" 0.02mol" ，CuSO4的质量=" 0.02mol" × 160 g/mol = 3.2g；CuSO4•5H2O的质量=" 0.02" mol × 250 g/mol= 5.0g；在使用容量瓶之前需要检查容量瓶是否漏水，故答案为：3.2；5.0；100；验漏；

(3)根据操作过程可知：该实验中所需仪器为烧杯、天平、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：胶头滴管；玻璃棒；

(4)①容量瓶中原来含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，故答案为：无影响；②在未降至室温时。立即将溶液转移至容量瓶定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；③定容时仰视液面，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；

(5)10mL0.2mol/L的CuSO4溶液中含有硫酸铜的物质的量=0.01L×0.2mol/L=0.002mol， 10mL0.2mol/L的NaOH 溶液中含有氢氧化钠的物质的量=0.01L×0.2mol/L=0.002mol，二者反应后硫酸铜过量，生成0.001mol氢氧化铜沉淀，质量为0.001mol×98g/mol=0.098g，故答案为：0.098。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度溶液

【名师点晴】本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验的基本操作和误差分析。误差分析要紧紧抓住c=。常见的误差有：定容后多加蒸馏水，引起浓度偏小；定容时视线不平视，定容时仰视，造成浓度偏低；定容时俯视，造成浓度偏大等；需要注意的是下列操作对实验结果无影响：称量溶质的小烧杯没有干燥，因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响；配制前容量瓶中有水滴，溶质的质量和溶液的体积都没有变化；定容摇匀后少量溶液外流，定容摇匀后，溶液的配制已经完成，浓度不会发生改变。