Question

用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O

电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是

A．d极为阴极

B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2－＋4e^－=PbSO₄＋2H₂O

C．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4gCu时，消耗H₂SO₄0.2mol

D．甲池中阳离子向b极移动

Answer

C

【解析】

试题分析：A、电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，故A错误；B、放电时，铅蓄电池负极的电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4 (s)，故B错误；C、若四个电极材料均为石墨，甲电解池中阳极上生成氯气，阴极上生成铜，乙电解池中阳极上生成氧气，阴极上生成氢气，当析出6.4 g Cu时，转移电子是0.2mol，根据总反应，消耗H2SO4的物质的量为0.2mol，故C正确；D、电解池中阳离子向阴极移动，甲池中阳离子向a极移动，故D错误；故选C。

考点：考查了电解原理的相关知识。