关于下列四个装置图的说法，正确的是
A．①装置中阴极处产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B．②装置中待镀的铁制品应与电源正极相连
C．③装置中电子由b极经导线流向a极
D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：
Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O
电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是
A．d极为阴极
B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2＋4H＋＋SO42－＋4e－=PbSO4＋2H2O
C．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4gCu时，消耗H2SO40.2mol
D．甲池中阳离子向b极移动
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2
B．放电时阳极反应为： Fe(OH)3＋5OH－-3e－= FeO42-＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时的正极在充电时应接电源正极
三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
图Ⅰ是NO2(g)+CO(g)
CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ，下列有关说法正确的是
A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234 kJ热量
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
D．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度
与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3
NH4＋＋NH2－.据此判断，以下叙述错误的是
A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子
B．一定温度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一个常数
C．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)
