Question

在CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，若已知c(Na⁺)=amol/L， c(CH₃COO^-)=bmol/L， c(CH₃COOH)=mmol/L，则此乙酸电离度为

A．×100%           B．[100b/(b+m)]%

C．[100(b-a)/m]%               D．[100(b-m)/(b+m)]%

Answer

A

【解析】

试题分析：一元弱酸CH3COOH的电离方程式为：CH3COOHH++CH3COO-，在该溶液中，若已知c(Na+)=a mol•L-1，c(CH3COO-)=b mol•L-1，c(CH3COOH)=m mol•L-1，CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中，根据碳原子守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=(b+m)mol•L-1，CH3COONa═Na++CH3COO-，已知c(Na+)=a mol•L-1，则CH3COONa电离出的CH3COO-浓度为a mol•L-1，则CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中开始的乙酸浓度为(b+m-a)mol•L-1，因CH3COONa电离出的CH3COO-浓度为a mol•L-1，则发生电离的乙酸浓度为(b-a)mol•L-1，所以此乙酸电离度为×100%，故选A。

【考点定位】考查电离度的概念

【名师点晴】本题主要考查电离度的概念应用。根据弱电解质的电离度概念分析：在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数为电离度。理顺CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中电离出的CH3COO-与开始的乙酸浓度的关系是解答关键。