Question

在容积为2L的容器内，发生反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是

A．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态

B．C的平衡浓度为2mol/L

C．5min内B的平均消耗速率为0.3mol/(L·min)

D．平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动

Answer

A

【解析】

试题分析：A、生成B为逆反应速率，生成D为正反应速率，当二者的比值等于计量数之比即是平衡状态，故A正确；B、起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min生成0.5molD，

2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，

起始量(mol) 3 2.5 0 0

变化量(mol) 1 1.5 1 0.5

5min时(mol) 2 1 1 0.5

5min时 c(C)=0.5mol/L，平衡时浓度无法确定，故B错误；C、参加反应的B为1.5mol，所以v(B)==0.15mol/(L•min)，故C错误；D、反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，故D错误；故选A。

考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。