Question

在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的含量(c％)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．ΔH<0 ΔS>0       B．ΔH>0 ΔS<0

C．H>0 ΔS>0          D．H<0 ΔS<0

Answer

A

【解析】

试题分析：由图可知：压强一定时，温度越高，C物质的体积分数(C%)越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0；温度一定时，压强越高，C物质的体积分数(C%)越小，说明增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即m+n＜c+d，所以正方向为气体物质的量增大的方向，即正方向为熵增加的方向；所以该反应为△H＜0，△S＞0；故选A。

【考点定位】考查化学平衡图象

【名师点晴】本题考查了化学平衡图象、外界条件对平衡移动的影响等。采取定一议二法分析，由图象可知，压强一定时，温度越高，C物质的体积分数(C%)越小，说明升高温度平衡向逆反应移动；温度一定时，压强越高，C物质的体积分数(C%)越小，说明增大压强平衡向逆反应移动。根据气体物质的量的变化分析熵变，根据图象采取定一议二法分析改变条件平衡的移动是关键。