Question

下列电离方程式正确的是

A．在熔化时NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ +SO₄^2-

B．H₂SO₃2H⁺＋SO₃^2-

C．NaHCO₃Na⁺＋H⁺＋CO₃^2-

D．CaCO₃=Ca²⁺+ CO₃^2-

Answer

D

【解析】

试题分析：A．在熔化时NaHSO4 = Na+ + HSO4- ，故A错误；B．亚硫酸属于中强酸，分步电离，故B错误；C．碳酸是弱酸，NaHCO3Na+＋HCO3-，故C错误；D．碳酸钙属于强电解质，完全电离，CaCO3=Ca2++CO32-，故D正确；故选D。

【考点定位】电解质的电离方程式正误判断

【名师点晴】书写电离方程式是要关注以下几个方面：（1）是强电解质电离还是弱电解质电离，如果是弱电解质电离要用“”，且多元弱酸要分步电离；（2）电离时产生的是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；（3）电离方程式同样遵守原子守恒，选项B错误的原因就是不遵守此原则；另外弱酸的酸式阴离子一般不好折分，除非单独写其电离时拆分，如HCO3-H++CO32-。