Question

在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g) xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3molA、2molB	6molA、4molB	2molC
到达平衡的时间(min)	5		8
A的浓度(mol/L)	c1	c2
C的体积分数	w1		w3
混合气体密度(g/L)	ρ1	ρ2

下列说法正确的是

A．若x＜4，则2c₁＜c₂

B．若w₃=w₁，可断定x=4

C．无论x的值是多少，均有2ρ₁=ρ₂

D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3mol•L^-1•min^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：A．若x＜4，则正反应为气体体积减小的反应．若甲、乙建立等效平衡，则2c1=c2，但乙对于甲而言，恒容时等倍增加反应物的用量，相当于加压，平衡正向移动，所以乙容器中A的平衡浓度c2＜2c1，故A错误；B．起始甲中投入量与化学方程式化学计量数比不等，故w3不可能等于w1，x的值也不能确定，故B错误；C．起始乙投入的量是甲的2倍，根据质量守恒定律知，反应前后总质量不变，而容积体积又相等，故有2ρ1=ρ2，故C正确；D．v(A)=，故D错误；故选C。

考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。